Chemia ogólna

Zajęcia z chemii ogólnej dla I roku Wydziału Odlewnictwa obejmują:  wykłady (60 godzin), ćwiczenia rachunkowe (30 godzin) (I semestr) oraz ćwiczenia laboratoryjne (30 godzin) (II semestr).

Wykłady


Wykład obejmuje następujące zagadnienia:

Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Klasyfikacja i nazewnictwo związków nieorganicznych. Typy reakcji chemicznych. Podstawy obliczeń chemicznych. Uzgadnianie reakcji chemicznych, reakcje redox. Stechiometria. Podstawy termochemii. Budowa atomu. Podstawowe cząsteczki elementarne i ich właściwości. Właściwości pierwiastków. Budowa cząsteczki. Wiązania chemiczne. Stany skupienia materii. Przemiany fazowe. Roztwory. Kinetyka chemiczna. Statyka chemiczna. Stan równowagi. Przesunięcia równowagi chemicznej. Reguła Le Chateliera-Browna. Kataliza chemiczna. Dysocjacja elektrolityczna. Przegląd teorii kwasów i zasad. Pomiar pH. Reakcje w roztworach wodnych. Hydroliza soli. Reakcje elektrochemiczne.  Ogniwa elektrochemiczne. Pomiar potencjału, elektrody wzorcowe. Szereg elektrochemiczny. Korozja elektrochemiczna metali. Teoria utleniania metali. Korozja wysokotemperaturowa. Stopy odporne na korozję. Ochrona przed korozją. Elementy chemii organicznej i chemii polimerów.


Tutaj można znaleźć zakres materiału do egzaminu z chemii ogólnej w formie pliku .pdf


Ćwiczenia rachunkowe


Ćwiczenia rachunkowe obejmują następujący zakres materiału:
Nazewnictwo, wzory kreskowe, podstawowe prawa chemiczne, klasyfikacja związków chemicznych. Zapis równania reakcji, uzgadnianie współczynników stechiometrycznych w reakcji. Reakcje redoks. Stechiometria, prawa gazowe. Stężenia i przeliczanie stężeń:ułamek molowy, procent wagowy, molowy, atomowy, objętościowy, stężenie molowe, normalne. Roztwory, dysocjacja, stopień, stała dysocjacji. Równowagi kwasowo-zasadowe, pH, definicje kwasów i zasad. Hydroliza soli. Rozpuszczalność, iloczyn rozpuszczalności.Termochemia.

Ćwiczenia laboratoryjne


Ćwiczenia laboratoryjne odbywają się wg następującego harmonogramu:
Przepisy BHP, podział na zespoły, warunki zaliczenia.
  1. Klasyfikacja związków nieorganicznych
  2. Typy reakcji chemicznych
  3. Twardość wody
  4. Równowagi w rozworach elektrolitów
  5. Budowa atomu i związki kompleksowe
  6. Właściwości chemiczne metali
  7. Szereg napięciowy i ogniwa galwaniczne
  8. Korozja elektrochemiczna
  9. Ochrona przed korozją
  10. Podstawy chemii organicznej
  11. Polimery
  12. Analiza miareczkowa
Zaliczenia.











Bibliografia do przedmiotu chemia ogólna



    
  
  1. Chemia dla inżynierów,
podręcznik pod red. J. Banasia, W. Solarskiego, AGH
Uczelniane
Wyd.Nauk.-Dydakt., Kraków 2008 (wyd.uzupeł.i
popr.)
    2. 
  
  2. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii z elementami
teorii i obliczeń dla mechaników, skrypt pod
red. Krystyny Moskwy, wyd. AGH, Kraków 2000,
    3. 
  
  3. Chemistry, Bailard
J. C.,  Kleinberg J., Castellion M. E, III
Edition, Academic Press, N.York 1989,
    4. 
  
  4. Chemia. Podstawy i zastosowanie, Sienko M. J. Plana R. A.  Wyd. Naukowo-Techniczne
Warszawa 1992.
    5.